Pengolahan Al dari bauksit

11.    Tulis persamaan reaksi dar :

·         Kalium cair + padatan Aluminium klorida

·         Logam  Aluminium + Ion hidroksida (basa)

·         Logam Aluminium + Ion hidronium (asam)

·         Larutan Talium (I)  hidroksida + gas karbondioksida

Jawab:

·         3K⁺  _cair+    Al₂Cl₃   →   3KCl_(aq)   +   2Al³⁺_(aq)

·         Al_(p)   +   OH^-_(aq)   →   Al(OH)₃

·         Al_(p)   +   H⁺_(aq)  →   2Al³⁺_(aq)   +   3H_2(g)

 . 2. Mengapa Al³⁺ tidak mungkin berada bebas?

Jawab:

Al³⁺memiliki reaktifitas tinggi, sehingga tidak ditemukan dalam bentuk bebas atau dalam monoatomik. Di bumi ini aluminium lebih banyak ditemukan dalam bentuk persenyawaanya.

3  3. Jelaskan dengan singkat cara pengolahan Al dari bauksit!

Jawab: 

Cara pengolahan Al dari bauksit Al₂O₃menjadi Al murni dapat dilakukan melalui dua tahap yaitu:

1)      Pemurnian bauksit untuk memperoleh alumina murni

2)      Peleburan/reduksi alumina dengan elektrolisis

1)      Tahap pemurnian bauksit dilakukan untuk menghilangkan pengotor utama dalam bauksit. Pengotor utama bauksit biasanya terdiri dari SiO₂, Fe₂O₃, dan TiO₂. Caranya adalah dengan melarutkan bauksit dalam larutanNaOH.

Al₂O_3(s)+2NaOH_(aq)+ 3H₂O_(l)→2NaAl(OH)_4(aq)

Aluminium oksida larut dalam NaOH sedangkan pengotornya tidak larut. Pengotor-pengotor dapat dipisahkan melalui proses penyaringan. Selanjutnya aluminium diendapkan dari filtratnya dengan cara mengalirkan gas CO₂ dan pengenceran.

2NaAl(OH)_4(aq)+ CO_2(g) →2Al(OH)_3(s)+ Na₂CO_3(aq) + H₂O_(l)

Endapan aluminium hidroksida disaring,dikeringkan lalu dipanaskan sehingga diperoleh aluminium oksida murni (Al₂O₃).

2Al(OH)_3(s)→ Al₂O_3(s) + 3H₂O_(g)

2)      Tahap peleburan alumina dengan cara reduksi melalui proses elektrolisis menurut proses Hall-Heroult.

Dalam proses Hall-Heroult, aluminum oksida dilarutkan dalam lelehan kriolit (Na₃AlF₆) dalam bejana baja berlapis grafit yang sekaligus berfungsi sebagai katode. Selanjutnya elektrolisis dilakukan pada suhu 950 ^oC. Sebagai anode digunakan batang grafit.

Dalam proses elektrolisis dihasilkan aluminium di katode dan terbentuk gas O₂ di anode.

Al₂O_3(l)→2Al³⁺_(l) + 3O^2-_(l)

Katode : Al³⁺_(l)+ 3e → Al_(l)

Anode : 2O^2-_(l)→ O_2(g) + 4e

   4. Yang mana yang lebih stabil:

Talium (I) atau talium (II)? Mengapa?

Jawab:

Semakin rendah tingkat oksidasi, maka akan semakin stabil, sehingga Tl⁺¹ lebih stabil dibandingkan Tl⁺³ karena lebih mudah untuk bereaksi.

55. Jika larutan mengandung ion Aluminium (III) ditambahkan tetes demi tetes ion OH^– hingga berlebih, apa yang terjadi? Tulis reaksinya?

Jawab:

Al³⁺_(l)   +   OH^-_(aq)  →   Al(OH)_3(s)

Sifat : larut dalam OH^-   berlebih dari alkali hidroksida menjadi

Al(OH)_3(s)   +    OH^-_(aq)  →    [(AlO₂)]^-  + 2H₂O_(l)